=>옆의 그림은 칼륨과 염소의
이온 결합 과정을 에너지적으로 나타낸 그래프이다. 먼저 그래프가 점점 내려가는
부분은 현재 인력이 작용하는 부분으로 서로 가까워진다. 그리고 가장 에너지가 낮았을
때가 바로 반발력과 인력이 균형을 이루었을 때로, 이온결합이 형성되었을 때의 상태이다.
그리고 마지막 상태는 더욱 가까워져서 두 전자껍질이 겹쳐질 때, 이때는 반발력이
급격히 증가하게 되고, 이에 따라 두 이온은 서로 멀어지게 된다. <<1.화학적 결합과 분자모형><2.분자의 구조 : 공유결합의 성질><3.여러 분자 모형들과 VSEPR 이론>
<분자의 구조 : 공유결합의 성질>
1.이온결합(ionic bond)
=>두 이온이 정전기적 인력과 전자껍질의 겹침에 의한 반발력이 균형을 이루면서 안정하게 되는 거리를 평형거리라 하고, 이때의 상태를 이온결합이 형성되었다고 한다.
=>옆의 그림은 칼륨과 염소의
이온 결합 과정을 에너지적으로 나타낸 그래프이다. 먼저 그래프가 점점 내려가는
부분은 현재 인력이 작용하는 부분으로 서로 가까워진다. 그리고 가장 에너지가 낮았을
때가 바로 반발력과 인력이 균형을 이루었을 때로, 이온결합이 형성되었을 때의 상태이다.
그리고 마지막 상태는 더욱 가까워져서 두 전자껍질이 겹쳐질 때, 이때는 반발력이
급격히 증가하게 되고, 이에 따라 두 이온은 서로 멀어지게 된다.
즉 이온결합은 반발력과 인력의 균형에 의해 이루어지는 결합이라고 할 수 있겠다.
=>이온결합은 이온 화합물을 만들게 되는데, 이온화합물에는 몇가지 특징이 있다.
-이온화합물은 고체일 때는 전기 전도도가 매우 낮지만, 녹게 되면, 즉 수용액 상태 또는 용융되면 전기 전도도는 매우 좋아진다. 이는 이온의 존재에 의한 특징이다.
-이온간의 결합의 원동력인 정전기적 힘, 즉 쿨롱힘은 매우 강한 결합이다. 그러므로 이온화합물은 높은 녹는점을 갖는다.
-이온화합물은 매우
단단하지만 부서지기가 쉽다.
=>옆 그림처럼 처음 잘 붙어있더라도 충격을 받아서 층이 미끄러지면 같은 이온끼리 마주보게 되고, 우리 남자들이 서로 마주보면 고개를 돌리는 것처럼~^^ 서로 밀치는 반발력이 일어나게 되며 부서지기 쉽게 된다.^^
-이온화합물은 극성 용매에 잘 녹는다.
-이온화합물의 그림- 
=>옆의 두 그림은 NaCl(염화나트륨)을 그림으로 나타낸
것이다.
=>이 그림은 
의 모습이다.
2.공유결합(covalent bond)
=>전자쌍을 서로 공유하면서 결합하는 결합
*공유결합 표현하는 방법 --- 루이스 점 구조식
⑴원자가전자
=>한 원자가 다른 원자와 반응하거나 결합할 때는 가장 바깥전자 껍질에 있는 전자들이 관여하므로, 이들을 원자가전자라 한다.
=>이 원자가전자는 s오비탈과 p오비탈의 전자로 구성되며, 1개에서 8개까지 가질 수 있다.
⑵루이스 점 전자식
=>루이스 점 전자식은 원자에 있는 모든 전자가 화학 결합에 다 참여하지 않는다는 기본인식에서 출발한다. 그래서 반응에 참여하는 전자, 즉 원자가전자를 점으로 표시하여 나타낸 식이 바로 루이스 점 전자식이다.
=>파울리의 배타원리에 의하면, 정상적으로 각
결합은 두 전자가 쌍을 이룬다.
=>옥텟 규칙=>대부분의 분자는 원자가 껍질에 최대로 여덟 개 전자가 있으며,
원자의 경우는 이 옥텟 규칙을 만족하기 위해서 전자를 잃거나 얻음으로써 만족한다.
=>원자가전자는 s,p궤도의 전자들이나, 사용할 수 있는 d 궤도함수가 있는 원소에서는
이 d궤도의 전자들도 반응에 참여하므로 원자가껍질은 팔전자계 이상으로 확장된다.
=>이러한 모든 규칙에서 분자는 전체에너지가 최저로 되려고 한다.
3.결합에너지(bond energy)
=>결합된 두 원자들(특정 결합 1몰)을 각각의 원자들로 쪼개는 데 필요한 에너지를 결합에너지라 한다. 결합에너지는 몰당 kJ로 표시한다.
-다중 결합일수록 결합력이 강하다.--->결합길이가 짧을수록 결합력이 강하다.
--->참고로 결합길이는 주기율표에서 같은 족에 속하는 원소들은 원자번호가 커질수록 전자껍질의 증가로 결합길이가 증가한다.
-결합의 극성이 커질수록 결합의 세기가 대체로 증가한다.
-작은 원자들이 강한 결합을 형성한다.
-이원자 분자의 성질들이 밑의 표에 나와있다.
