2.다니엘 전지(Daniell cell)

 

=>아연 전극을 황산 아연 수용액에, 구리 전극을 황산구리 수용액에 담그고, 두 용액을 염다리로 연결한 전지를 뜻한다.

 

=>영국인 J.F.다니엘(1790∼1845)이 1836년 발명한 1차전지이다.

 

 

①다니엘 전지의 구조 표시

 

(-)｜ ∥ ｜ (+)

 

②각 극에서 일어나는 반응

 

(-)아연판

-> + =>질량은 계속 감소한다.

(+)구리판

+ -> =>질량 증가(구리 석출)

 

③특징

 

=>분극 작용이 없다.

 

=>기전력은 약 1.1V로, 비교적 전압의 변동이 적다.

 

   *염다리란?

=>전지에서 산화반응이 일어나는 반쪽전지와 환원반응이 일어나는 반쪽전지를 연결시키는 장치.

=>실험실에서는 흔히 한천을 녹인 따뜻한 수용액에 질산칼륨()을 포화시키고, 이 용액을 U자 관에 넣어 냉각시켜서 염다리를 만든다.

=>염다리의 역할 : 염다리는 아연과 구리이온을 분리시켜 놓음으로써 이들이 직접 전자를 주고받지 못하게 하며, 염다리를 통해 이온이 이동함으로써 두 용액 사이에 전류가 흐르게 하는 역할을 한다.

=>다니엘 전지에서 (-)극에서 이 생성되므로 용액 중에 (+)이온의 양이 점점 증가한다. 이때 염다리에 있는 이 흘러들어와서 전기적 균형을 이루게 한다.  (+)극에서는 구리가 석출되므 로, 용액 중의 (+)이온의 양이 감소하게 된다. 이때 염다리에 있는 이 들어와서 전기적 균형을 이루게 한다.